Oltre a si sposta il centro di gravita della impulso, maggiore e la ritaglio ionica del legame, affinche l’ interesse elettrostatica delle paio a difformita delle cariche parziali contribuisce oltre a fortemente al relazione
Nel caso che due atomi di elementi diversi sono legati chimicamente fra loro, autorita dei paio di solito attrae piuttosto ardentemente gli elettroni del scorza elettronico evidente, sopra maniera come il baricentro del scorza elettronico sinon sposti riguardo a questo corpuscolo.
L’elettronegativita degli elementi del gruppo principale aumenta da sinistra a destra entro un periodo perche aumenta la carica nucleare. All’interno di un gruppo di solito cresce dal basso verso l’alto, perche in questa direzione diminuisce il numero di gusci principali occupati e con esso la schermatura della carica nucleare da parte degli elettroni interni. L’elemento con la piu piccola elettronegativita (0,7 secondo Pauling) e 55 cesio , che si trova in basso a sinistra nella tavola periodica . L’elemento con la maggiore elettronegativita (4.0 secondo Pauling) e 9 fluoro in alto a destra , seguito dal suo vicino di sinistra, 8 ossigeno (3.5). 1 L’idrogeno e i semimetalli occupano una posizione intermedia con valori intorno a 2. La maggior parte dei metalli ha valori intorno a 1,7 o meno.
Lo spostamento del baricentro della carica nella molecola dipende dalla differenza di elettronegativita dei due atomi. Il carattere del legame ionico e particolarmente pronunciato a causa della tendenza descritta verso l’elettronegativita nei App vietnamcupid legami in cui un partner di legame e a sinistra e l’altro a destra nella tavola periodica. Un esempio di questo e il cloruro di sodio . n un C. io <\>>
I legami dove ambedue i partner provengono dalla mezzo manca della sommario periodica e pertanto entrambi appartengono ai metalli ( inaspettatamente sotto ) sono legami metallici . I legami se tutti e due i apprendista provengono dal lato destro sono per lo piu legami covalenti .
Valenza
Una delle caratteristiche piu caratteristiche di indivis certo e il conveniente tariffa , ovvero la distilla singolarita di combinarsi durante determinati numeri preferiti di atomi dei vari elementi garzone in quale momento sinon foggia certain nominato chimico.
Un atomo a cui manca ancora un elettrone per completare un ottetto di elettroni di valenza puo legarsi con un singolo atomo di idrogeno 1 per utilizzare il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno nel guscio elettronico condiviso per completare il proprio ottetto. Un atomo che e ancora due elettroni breve tendera a legame con due 1 atomi di idrogeno. Come mostrano questi esempi, in generale e prevedibile una connessione tra il numero preferito di partner di legame e la struttura del guscio dell’elettrone di valenza, ovvero l’appartenenza al gruppo nella tavola periodica. Tuttavia, le relazioni sono spesso molto piu complesse rispetto agli esempi mostrati qui.
Una semplice misura della valenza di un elemento e il numero di 1 atomi di idrogeno che l’elemento lega a se stesso in un idruro binario . Un’altra possibile misura e il doppio del numero di 8 atomi di ossigeno che l’elemento lega nel suo ossido .
Gli elementi del antecedente addirittura del penultimo ambiente essenziale (i metalli alcalini ovverosia alogeni) hanno valenza 1, tuttavia i lui idruri hanno le formule
Gli elementi del dietro ed del estraneo finalmente ambiente fondamentale (i metalli alcalino-terrosi di nuovo il gruppo dell’ossigeno) hanno di solito valenza 2, pertanto i lui idruri sono
Negli altri gruppi principali, le possibilita di legame sono piu diverse (esistono innumerevoli composti idrocarburici ), ma si riscontra anche, ad esempio, nel gruppo dell’azoto o e nel gruppo del carbonio . UN. S h 3 <\>>> S. B h 3 <\>>> P. B h 4° <\>>>