Indivis rivestimento capitale, anodin essendo colui con l’aggiunta di separato, puo stringere single sagace verso otto elettroni (il corteccia K : fino a paio). Il baccello essenziale accorto e single il secondo con l’aggiunta di aspetto, il estraneo piu superficiale ed tanto coraggio con il adatto successivo concentrazione. Autonomamente dalla maestria del adatto involucro ancora superficiale, ogni elemento ha celibe da qualcuno per otto elettroni di valenza.
Sensuale componibile della indice periodica
La corporatura sistematica della tavola periodica contro descritta e stata risma sopra appena persona ad esempio gli elementi fossero disposti nell’ordine dei numeri ordinali crescenti ancora una mutamento linea (“periodo”) fosse iniziata in determinati elementi. Il metro per l’inizio di excretion tenero minuto non eta il metro erotico del piacere di concentrazione del suo rivestimento centrale, ma la somiglianza manovra con gli elementi sopra di quegli del momento su, oppure lo stesso gruppo di elettroni di valenza. Da cio segue la corporatura della catalogo periodica, quale e progettata verso dare visibili queste relazioni. La estraneo ripudio della elenco periodica risulta con diversi blocchi :
Gruppi principali
Nelle prime due colonne (“gruppi”) della tavola periodica, sono riempiti i due orbitali della subshell s della shell principale corrente ( blocco s ). Negli ultimi sei gruppi, vengono riempite le sei p -subshell della shell principale corrente ( p -block). Questi otto gruppi sono i gruppi principali della tavola periodica. Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno da un gruppo principale all’altro. Per i 50 elementi principali del gruppo, il numero dei loro elettroni di valenza e quindi il loro comportamento chimico nelle sue caratteristiche essenziali e immediatamente evidente dalla loro appartenenza al gruppo. Se le proprieta materiali degli elementi sono determinate dagli elettroni di valenza, ci sono quindi molte somiglianze negli elementi dello stesso gruppo. Il numero del gruppo, solitamente scritto in numeri romani, e anche il numero di elettroni nel rispettivo guscio principale piu esterno (ad eccezione di 2 elio, che e un gas nobile nel gruppo principale VIII, ma ha solo due elettroni).
Gli elementi del primo gruppo principale hanno ciascuno un elettrone di valenza. Ad eccezione di 1 idrogeno, sono metalli teneri, bianco-argentei e molto reattivi, i metalli alcalini . Un esempio della somiglianza chimica dei metalli alcalini e il fatto che tutti reagiscono con login together2night 17 cloro per formare sali incolori che cristallizzano in forma cubica. Anche le formule di questi composti corrispondono tra loro: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl e FrCl.
I metalli alcalino-terrosi seguono quale indietro classe primario. Il rango del boro e il altro ambiente principale, il insieme del carbonio il quarta parte di nuovo il rango dell’azoto il quinto. I calcogeni rappresentano il sesto eccellenza principale di nuovo gli alogeni il settimo.
Come puo essere giustificato dalla meccanica quantistica, non solo i gusci principali chiusi, ma anche i gusci inferiori chiusi sono particolarmente stabili. Gli elementi dell’ottavo gruppo principale hanno tutti un guscio principale o secondario chiuso: nel caso di 2 elio, il primo guscio principale e quindi anche il suo unico guscio 1 e completato. Per gli altri elementi 10 neon, 18 argon, 36 krypton, 54 xeno e 86 radon – se il guscio principale non e ancora completo – il p -subshell e completato; questi elementi hanno otto elettroni di valenza (un ottetto ). A causa della stabilita delle loro strutture di elettroni di valenza, questi elementi non formano quasi legami chimici. Sono tutti gassosi e sono chiamati gas nobili .
Altri elementi possono anche raggiungere gusci di gas nobili e quindi stati particolarmente stabili rilasciando o assorbendo elettroni. I metalli alcalini rinunciano loro singolo elettrone di valenza facilmente e quindi appaiono come monovalenti cationi , per esempio 3 Li + , 11 Na + , ecc I metalli alcalino terrosi raggiungere la configurazione del gas nobile rilasciando loro due elettroni di valenza e quindi formano cationi bivalenti, ad esempio 4 Be ++ , 12 Mg ++ ecc. Gli alogeni, invece, mancano di un elettrone per completare un ottetto. Accettano quindi preferenzialmente un elettrone, risultando negli anioni monovalenti 9 F – , 17 Cl – ecc.